Question

16．如上圖裝置將少量銅的鋅片跟稀硫酸反應，通過測量生成的體積可以計算出鋅片中鋅的質量分數．請回答有關問題：（密度為0.09克/升）
（1）實驗開始時有如下的操作步驟，按操作先后的順序是bcda（填編號）．
a、向試管中加入足量稀硫酸　　 b、檢查裝置氣密性
c、將試管稍微傾斜，把鋅片放在試管內壁   d、塞緊帶導管的塞子，慢滿直立試管
（2）若鋅片的質量為0.65克，測定時所用量筒的規格合適的是C（填編號）．
A、50毫升　 B、100毫升　 C、250毫升　　 D、500毫升．

Answer 1

分析 （1）根據組裝儀器、檢查裝置氣密性、裝藥品（先裝固體，再裝液體）回答本題；（2）根據鋅粒的質量計算出生成的氫氣的質量，再用氫氣的質量除以氫氣的密度，算出氫氣的體積，再選擇量筒的規格．

解答 解：（1）實驗的基本步驟是：根據組裝儀器、檢查裝置氣密性、裝藥品（先裝固體，再裝液體），所以順序是bcda；
（2）設0.65g鋅粒與稀硫酸反應產生氫氣的質量為x則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65         2
0.65g      x
根據：$\frac{65}{2}=\frac{0.65g}{x}$解得x=0.02g，氫氣的體積為：$\frac{0.02g}{0.09g/升}$=0.222升=222毫升，所以選擇250毫升的量筒．
故答案為：（1）bcda；（2）C．

點評 解答本題關鍵是知道實驗的基本步驟，帶入方程式計算的是質量，求體積時，要先算出質量，再除以密度．