Question

（2012?懷化）已知R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應(yīng)可制得0.4克氫氣．試分析：
（1）RSO₄中R的化合價(jià)為

+2價(jià)

．
（2）通過(guò)計(jì)算確定R的相對(duì)原子質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫(xiě)、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)整個(gè)物質(zhì)對(duì)外不顯電性，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，硫酸根是-2價(jià)，那么R是+2價(jià)；然后根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，求R的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，硫酸根是-2價(jià)，那么R是+2價(jià)，故答案為：+2價(jià)
（2）設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x
R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑
x            2
13g          0.4g   

x

13g

=

2

0.4g

   x=65   答：R的相對(duì)原子質(zhì)量為65
故答案為：65

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，計(jì)算要準(zhǔn)確，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是一，省略不寫(xiě)．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．