Question

常溫下，一定質量的20％的燒堿溶液和一定質量的硫酸銅溶液恰好完全反應，濾出沉淀后，所得溶液的質量為142g，其中溶質的質量分數為10％，試求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(計算結果保留兩位小數)．

Answer 1

答案：
解析：

由題意知，所得Na2SO4溶液中Na2SO4的質量為142g×10％＝14.2g，設參加反應的NaOH的質量為x、CuSO4的質量為y，生成Cu(OH)2的質量為z． 　　2NaOH＋CuSO4＝NaSO4＋Cu(OH)2↓ 　　80　　　160　　　142　　　98 　　x　　　　y　　　14.2g　　　z 　　x＝＝8g　　y＝＝16g　　z＝＝9.8g 　　∴NaOH溶液質量為：8g÷20％＝40g 　　CuSO4溶液質量為：(142＋9.8－40)g＝111.8g 　　∴原CuSO4溶液中CuSO4的質量分數＝×100％＝14.31％ 　　答：原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為14.31％．