Question

【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：

假設：H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關

實驗方案：常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間．

進行實驗：如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：_____．

實驗記錄：

實驗編號	1	2
反應物	6% H2O2	6% H2O2
催化劑	1g 紅磚粉	1g MnO2
時間	152s	35s

結論：該探究過程得出的結論是_____．

反思：H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或 紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO2和 紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的_____和_____是否改變．

Answer 1

【答案】 排水集氣法 在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關 質量 化學性質

【解析】收集氧氣的方法有兩種：向上排空氣法和排水法，由于該試液是測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間，故應采用排水法收集便于觀察是否收集滿；由表格數據可知生成等體積的氧氣，向等體積等濃度的過氧化氫溶液中加入二氧化錳所需要的時間更短，即在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關；判斷一種物質是否是反應的催化劑，要看它是否具有“一變二不變”的特點，即能改變物質的反應速率，但反應前后本身的質量和化學性質不變，該實驗中只證明了MnO2和 紅磚粉能加快過氧化氫的分解速率，但沒有探究化學反應前后MnO2和 紅磚粉的質量和化學性質是否改變，故要證明MnO2和 紅磚粉是反應的催化劑，要對MnO2和 紅磚粉的質量和化學性質進行探究。