Question

【題目】（1）用化學用語填空：

①2個氮氣分子________

②2個亞鐵離子____

③2個硝酸根離子_________

④天然氣的主要成分 _________

（2）“潔廁靈”與“漂白精”不能混用,二者若混合易產生一種有毒氣體X。反應原理為:,則X的化學式為_________________

（3）在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下：

物質	M	N	Q	P
反應前的質量（g）	18	1	2	32
反應后的質量（g）	待測	26	2	12

①待測值為_________②該變化的基本反應類型是_________________

Answer 1

【答案】2N2 2Fe2+ 2NO3- CH4 Cl2 13 化合反應

【解析】

（1）①由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，則2個氮氣分子可表示為：2N2。
②由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個亞鐵離子可表示為：2Fe2+。

③由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。2個硝酸根離子可表示為：2NO3-。

④天然氣的主要成分是甲烷，化學式為CH4。

（2）根據質量守恒定律可知，反應式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：
反應物中：Na原子為1個，Cl原子為3個，O原子為1個，H原子為2個；
生成物中：Na原子為1個，Cl原子為1個，O原子為1個，H原子為2個；還缺少兩個氯原子，故X是Cl2

（3）①根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以18+1+2+32=x+26+2+12，因此x=13g；故填：13。

②M、P質量都減少，是反應物，N增加，是生成物，符合“多變一”的特點，屬于化合反應；故填：化合反應。