Question

（7分）氫氧化鈉和鹽酸是實驗室最常見的物質，請按要求回答問題：
（1）鹽酸中的溶質是      （填名稱）；氫氧化鈉的俗稱是       （填一種）
（2）氫氧化鈉和鹽酸發生反應的化學方程式為                         ，此反應沒有明顯現象，為證明該反應的發生，利用了酚酞溶液，進行該反應的實驗操作是按照以下    （填甲或乙）圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化過程是                 。

（3）下列圖像表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化。則曲線上C點表示                         。實驗結束后燒杯中溶液的溶質是
             （填化學式）。

Answer 1

（1）氯化氫；火堿（或燒堿、苛性鈉）（2）NaOH + HCl→NaCl + H₂O；乙；先由無色變紅色，再由紅色變為無色（3）氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應；
NaCl、HCl

解析試題分析：（1）鹽酸中的溶質是氯化氫；氫氧化鈉的俗稱是火堿（或燒堿、苛性鈉）。
（2）氫氧化鈉和鹽酸發生反應的化學方程式為NaOH + HCl→NaCl + H₂O；此反應沒有明顯現象，為證明該反應的發生，利用了酚酞溶液，進行該反應的實驗操作是先向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，溶液的紅色慢慢褪去；故應按照乙圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化過程是先由無色變紅色，再由紅色變為無色。
（3）由題中PH的曲線圖可知，曲線上C點表示溶液的PH=7，此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，生成物是氯化鈉和水；當溶液PH小于7的時候，說明稀鹽酸過量了，故實驗結束后燒杯中溶液的溶質是NaCl、HCl。
考點：化學方程式；酸堿指示劑；溶液的PH曲線。
點評：酚酞試液遇到酸性物質不變色，遇到堿性物質變紅色；PH大于7的溶液是堿性的，小于7的是酸性的，等于7的是中性的。