Question

【題目】取含雜質的硫酸銅樣品9g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液,恰好完全反應，得到沉淀和71 g溶質質量分數為10%的溶液。計算：

（1）樣品中硫酸銅的質量；

（2）所加入的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數（計算結果精確至0.1%）；

Answer 1

【答案】（1）8 g ；（2）5.9%

【解析】

本題的反應是：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，最后得到的溶質是硫酸鈉，其質量是71 g×10%=7.1g，將硫酸鈉的質量待人方程式進行計算，求出NaOH、CuSO4、Cu(OH)2的質量，再利用：反應后溶液的質量=所有反應物質量之和沉淀及雜質，進行分析作答。

解：反應后溶液中溶質硫酸鈉的質量：71g×10%=7.1g；

設硫酸銅的質量為，氫氧化鈉的質量為，生成氫氧化銅的質量為；

，解得=8g

，解得=4g

，解得=4.9g

所加入的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為。

答：（1）樣品中硫酸銅的質量為8 g；（2）所加入的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為5.9%。