Question

【題目】（1）用化學用語填空：保持氮氣化學性質的最小粒子____________；____________。

（2）隨著科學的發展，新能源的開發不斷取得突破。清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下（圖中的微粒恰好完全反應）所示。請根據微觀示意圖回答以下問題。

丁的化學式為____________，將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇可以減緩____________。

（3）我國化工專家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產出純堿。下表是幾種物質在不同溫度時的溶解度：

溫度（℃）		20	40	50	60
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2
	Na2CO3	21.8	48.9	47.5	46.5

①20℃時，100克水中最多溶解Na2CO3____________克。

②60℃，分別取 Xg NaCl和XgNH4Cl固體加入兩只燒杯中，進行如下實驗。

加入甲燒杯中的固體是__________，甲燒杯中未溶解的固體最多有_____________g。

③下列說法正確的是________（填字母編號）。

A 該生產原料之一是飽和食鹽水，室溫下配制飽和食鹽水的質量分數約為26.5%

B 生產中需通入氨氣及二氧化碳，若要提高這些氣體的溶解度，可通過增加水量來提高

C NH4C1和NaC1混合溶液中可以通過蒸發結晶的方法獲得較多的NH4C1晶體

D “聯合制堿法”得到的產品之一NH4Cl可作為氮肥使用

Answer 1

【答案】N2 S2- H2O 溫室效應 21.8 氯化鈉 17.9 AD

【解析】

（1）氮氣是由氮分子構成的，構成物質的分子是保持該物質化學性質的最小粒子，故保持氮氣化學性質的最小粒子是氮分子，分子用化學式表示，表示為：N2；

質子數大于核外電子數，表示陰離子，質子數=原子序數=16，16號元素為硫元素，故該粒子為硫原子得到2個電子后形成的硫離子，離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，故硫離子表示為：S2-；

（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，由圖可知，反應物中含1個碳原子、2個氧原子、6個氫原子，生成物中含1個碳原子、1個氧原子、4個氫原子，故生成物中還應含1個氧原子，2個氫原子，故丁的化學式為：H2O；

將二氧化碳轉化為甲醇，可以減少空氣中二氧化碳的含量，減緩溫室效應；

（3）①由表中數據可知，20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，即該溫度下，100g水中最多能溶解21.8g碳酸鈉，故填：21.8；

②由圖可知，60℃時，氯化鈉的溶解度是37.3g，氯化銨的溶解度是55.2g，該溫度下，分別取 Xg NaCl和XgNH4Cl固體加入兩只燒杯中，各加100g水，甲有固體未溶解，乙固體全部溶解，已知該溫度下，氯化銨的溶解度大于氯化鈉，故加入甲燒杯中的固體是氯化鈉；

乙全部溶解，乙可能恰好達到飽和，也可能是不飽和溶液，當乙恰好飽和時，溶解的質量最大，這時甲未溶解的固體最多，如果乙恰好達到飽和，則加入甲、乙的質量為55.2g，甲未溶解的固體質量為：55.2g-37.3g=17.9；

③A、由表中數據可知，20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，該溫度下，飽和食鹽水的溶質質量分數為：，符合題意；

B、在壓強、溫度一定的條件下，溶解度是一個定值，不隨水的質量增加而增加，不符合題意；

C、由表中數據可知，氯化鈉、氯化銨的溶解度都隨溫度的升高而增加，氯化銨的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通過降溫結晶的方法獲得較多的NH4Cl晶體，不符合題意；

D、氯化銨含營養元素氮元素，屬于氮肥，符合題意。

故選AD。