Question

化學上常用燃燒法測定有機物的組成�，F取4.6g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，則該有機物中                     

A．只含有碳、氫兩種元素	B．實驗中用去氧氣的質量為9.6g
C．碳、氫元素的原子個數比為1∶2	D．該有機物可能為甲烷（CH4）

Answer 1

B

試題分析：A、由題意“4.6g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O”，計算8.8g二氧化碳中碳元素的質量為8.8g×（12/44）×100%=2.4g；5.4g水中氫元素的質量為H：5.4g×（2/18）×100%=0.6g，因為2.4g+0.6g＜4.6g，因此該有機物中含有碳、氫、氧三種元素，故說法錯誤；B、根據質量守恒定律，實驗中用去氧氣的質量為8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故說法正確；C、設該有機物中碳、氫元素的原子個數分別為x、y，故2.4g：0.6g=12x：y，故x：y=1：3，故說法錯誤；D、由A分析可知該有機物中有氧元素，不可能是甲烷，故說法錯誤。故選擇B。
點評：本題是運用質量守恒定律，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯系，綜合性較強，有一定難度。