Question

【題目】草木灰是農家肥料，它的有效成分是碳酸鉀（K2CO3）。某化學興趣小組取200g草木灰于燒杯中，不斷滴入稀鹽酸溶液，當滴入40g稀鹽酸時，不再有氣泡產生，此時燒杯中的殘余混合物質量為235.6g（假設草木灰的其它成分不與酸反應，碳酸鉀與鹽酸反應的化學方程式為：K2CO3+2HC1=2KCl+CO2↑+H2O）。計算：

（1）反應中產生氣體的質量_________

（2）草木灰樣品中碳酸鉀的質量分數_________（要求寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】4.4g 6.9%

【解析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算草木灰樣品中碳酸鉀的質量分數。

解：（1）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為200g+40g-235.6g=4.4g；

（2）設草木灰樣品中碳酸鉀的質量分數為x，

x=6.9%；

答：（1）反應中產生氣體的質量為4.4g；

（2）草木灰樣品中碳酸鉀的質量分數為6.9%。