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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】化學小組的同學對金屬的性質進行研究。

(1)小明同學通過觀察打磨后的鎂、鋅、鐵、銅四種金屬,總結出金屬共有的物理特征是_______。

(2)小莉將純銅片和黃銅片相互刻畫(如下圖1所示),純銅片上留下明顯的劃痕,說明_______。

(3)用上圖2所示裝置進行實驗。

①小剛得出結論,鎂條反應放出的熱量高,它依據的現象是_______。

②觀察到試管1中產生氣泡的速率比2中快,小明據此得出的結論是_______,欲得此結論設計該實驗時應注意_______。

【答案】(1)有金屬光澤 (2)黃銅的硬度比純銅大(3)①U型管內液面向右偏

②鎂的活動性比鐵強;金屬片的表面積相同,鹽酸的濃度相同且能將金屬片浸沒(合理即可)

【解析】

試題分析:(1)金屬的共同物理性質是都有金屬光澤;(2)根據題意知,合金的硬度比組成其純金屬硬度大;(3)①鎂條反應放出熱量高,則此裝置內的壓強較大,使U型管內液面向右偏(或右端液面升高);②根據實驗現象知,鎂的活動性比鐵強;要注意控制變量,如金屬片的表面積相同,鹽酸的濃度相同且能將金屬片浸沒。

練習冊系列答案
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(1)由實驗①可確定原粉末中一定沒有__________;由實驗②可確定原粉末中一定沒有__________。

(2)為進一步確定原粉末的組成,取少量粉末按如下圖所示進行實驗(每步所加試劑均不同):

根據以上實驗現象可知,原粉末中一定有的成分是__________,寫出無色浴液與硝酸鋇反應生的化學方程式:________________________________________。

(3)按照以上的探究過程及其現象,白色粉末的組成有__________種可能。

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【題目】植物在缺氮的情況下,生長遲緩、葉色發黃。這時需施用的化肥是

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(1)寫出Fe2O3與鹽酸反應的方程式:______________________________,此反應常用來除鐵銹;寫出一條預防鋼鐵銹蝕的方法:__________________________。

(2)在溶液A中加入熟石灰調節溶液的pH,可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀。該實驗條件下,使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見下表。為保證產品純度、減少產品損失,并便于操作,溶液B的pH可容許的范圍為__________。

氫氧化物

開始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

(3)溶液B中一定含有的溶質為__________(填化學式)。

(4)寫出溶液B中加入熟石灰,生成產品的化學方程式:____________________。

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【題目】 將一定質量的Ba(OH2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應,向反應后的混合物中加入稀鹽酸,產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是

A.N 點時,所得溶液的pH=7

B.O至P段發生反應的化學方程式為Ba(OH2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.Q點時,所得溶液中的溶質只含有BaCl2

D.P至Q段發生反應是Ba(OH2+2HCl=BaCl2+2H2O

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A.水這種物質

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C.一個水分子中含有一個氫分子

D.水由氫元素和氧元素組成

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同步練習冊答案
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