Question

【題目】為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba（NO3）2溶液、K2CO3溶液、Ba（OH）2溶液中選擇A、B、C 三種試劑，按以下步驟實驗：

（1）A、B、C三種試劑中的溶質的化學式是A______、B______、C______．

（2）在實驗1中，所加的 A 溶液應該過量，目的是______．

（3）實驗Ⅱ中有關化學方程式是______．

（4）實驗Ⅲ中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應當適量．在此實驗中，當試劑加到______的時候，就應停止再加．

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 K2CO3 HCl 完全除去MgCl2和 MgSO4 Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH 不再產生氣泡為止

【解析】

（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，可加入Ba(OH)2溶液，MgCl2和 MgSO4均能與氫氧化鋇溶液反應，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，過濾后，再加入過量的碳酸鉀溶液，碳酸鉀能與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，再加入適量的稀鹽酸，氫氧化鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故A、B、C的化學式分別是Ba(OH)2、K2CO3、HCl。
（2）在實驗1 中，所加的 A （氫氧化鋇）溶液應該過量，目的是完全除去MgCl2和 MgSO4。
（3）實驗Ⅱ碳酸鉀與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應的化學方程式為：Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH。
（4）實驗Ⅲ中，加入加試劑C（稀鹽酸）是為了除去濾液中的氫氧化鉀和碳酸鉀，鹽酸先和氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，無明顯現象；待氫氧化鉀反應完后，鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，會產生氣泡，當恰好不再產生氣泡時，說明溶液中的碳酸鉀恰好反應完，就可以停止加稀鹽酸；故在此實驗中，當試劑加至不再產生氣泡為止，就應停止再加。