Question

【題目】青少年正處在身體發育階段，每日須攝入足夠量的鈣．如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書．請回答下列問題：

（1）服用這種補鈣藥品時需要咀嚼的原因是；
（2）根據藥品規格，若按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為；
（3）小婧取出2片藥片，研碎后放入燒杯中，加入稀鹽酸，至不再產生氣體為止，共用去稀鹽酸50g，稱量燒杯里剩余物質質量為51.56g（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）．通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實？

Answer 1

【答案】
（1）增大反應物的接觸面積
（2）0.72g
（3）解：生成二氧化碳的質量為：2×0.6g+50g﹣51.56gg=0.44g

設參加反應的碳酸鈣質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			0.44g

=

x=1g÷2=0.5g＜0.6g

所以鈣片中碳酸鈣的含量標注不屬實

【解析】（1）藥品咀嚼后，可以增大反應物的接觸面積；（2）每天攝入鈣元素的質量為：3×1×0.6g× ×100%=0.72g；再根據物質質量差算出二氧化碳的質量，即可算出碳酸鈣的質量。
所以答案是：增大反應物的接觸面積；0.72g；
解：生成二氧化碳的質量為：2×0.6g+50g﹣51.56gg=0.44g

設參加反應的碳酸鈣質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			0.44g

=

x=1g÷2=0.5g＜0.6g

所以鈣片中碳酸鈣的含量標注不屬實

【考點精析】利用質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．