Question

做中和反應實驗時，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產生．小偉提醒：是不是拿錯了藥品？我查驗后確認藥品沒錯，只是在瓶口發現有白色粉末狀物質．我認為是氫氧化鈉溶液變質了．針對該問題我進行了以下分析，請你和我共同來完成．
（1）能否用酚酞試液檢驗Na0H是否變質？______，為什么？______．
（2）利用與上述實驗不同的原理，我又設計了一個實驗再次確認該氫氧化鈉溶液已
變質．請你幫我完成．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量氧氧化鈉溶液于試管中，滴加 ______	______	該氫氧化鈉 溶液已變質

（3）該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質？

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
______	______	該氫氧化鈉 溶液部分變質

寫出（3）中所涉及到的一個化學方程式______．
（4）如何用該變質的溶液來制取氫氧化鈉溶液？
取原溶液加入適量的______溶液充分反應過濾，所得溶液即為氫氧化鈉溶液．寫出（4）中所涉及到的一個化學方程式______．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉變質后的產物為碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，可以使酚酞變紅，所以不能用酚酞試液檢驗Na0H是否變質．
（2）根據氫氧化鈉和碳酸鈉的性質不同可以選擇合適的物質來進行鑒別，例如稀鹽酸和氫氧化鈉反應沒有明顯現象，但是可以和碳酸鈉反應生成氣體．
（3）如果氫氧化鈉全部變質則溶液為碳酸鈉溶液，若部分變質則溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；因此，取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl₂溶液，靜置在上層清液滴加幾滴無色酚酞試液，若觀察到產生白色沉淀，而滴加酚酞后溶液變為紅色，則說明氫氧化鈉部分變質，其中碳酸鈉和氯化鋇反應的化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．
（4）用該變質的溶液來制取氫氧化鈉溶液，只要去除其中的碳酸鈉或把碳酸鈉轉變為氫氧化鈉，即可得到氫氧化鈉溶液，所以可以用氫氧化鋇溶液來將碳酸鈉轉化為氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）不能；因為碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色；
（2）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量氧氧化鈉溶液于試管中，滴加 稀鹽酸	有氣泡產生；（其他合理答案皆可）	該氫氧化鈉 溶液已變質

Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．
（3）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，靜置在上層清液滴加幾滴無色酚酞試液	白色沉淀，液體變紅	該氫氧化鈉 溶液部分變質

（4）氫氧化鋇；Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．
分析：（1）氫氧化鈉變質后的產物為碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，可以使酚酞變紅，可以據此解答該題．
（2）根據氫氧化鈉和碳酸鈉的性質不同可以選擇合適的物質來進行鑒別，例如稀鹽酸和氫氧化鈉反應沒有明顯現象，但是可以和碳酸鈉反應生成氣體，可以據此解答．
（3）如果氫氧化鈉全部變質則溶液為碳酸鈉溶液，若部分變質則溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；因此，需要選用氯化鋇等溶液除去溶液中的碳酸鈉后，使用無色酚酞檢驗是否存在氫氧化鈉，以確定是全部變質還是部分變質，可以據此解答該題．
（4）用該變質的溶液來制取氫氧化鈉溶液，只要去除其中的碳酸鈉或把碳酸鈉轉變為氫氧化鈉，即可得到氫氧化鈉溶液，可以根據碳酸鹽的性質來完成解答．
點評：熟練掌握碳酸鈉和氫氧化鈉的性質，并會鑒別區分它們，在區分時由于碳酸鈉溶液呈堿性能使無色酚酞變紅，所以在檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉混合溶液中的氫氧化鈉時，可先用氯化鈣或氯化鋇等把碳酸鈉除去，再滴加酚酞的方法進行檢驗．