Question

（2010?武威）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表所示．則關于此反應認識不正確的是（　　） 物    質 M N Q． P 反應前質量（g） 18 l 2 32 反應后質量（g） X 26 2 12

A．反應中物質M為反應物

B．反應后物質M的質量為5g

C．該反應的基本類型是化合反應

D．物質Q可能是該反應的催化劑

Answer 1

分析：根據質量守恒定律計算出X的值，再根據化學反應后，質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物結合表中數據進行分析．

解答：解：根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13；M、P質量都減少，是反應物；N增加，是生成物；M反應掉了18g-13g=5g，P的反應質量為32g-12g=20g，生成的N的質量為26g-1g=25g．數據可以如下處理：

物質	M	N	Q	P
反應前質量（g）	18	1	2	32
反應后質量（g）	X=13	26	2	12
質量變化	-5	+25	0	-20

A、由上分析，反應中物質M為反應物，故說法正確；
B、反應后物質M的質量為：18g-5g=13g，故說法錯誤；
C、反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，故說法正確；
D、物質Q的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，故說法正確；
故選B．

點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．