Question

高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內部貯存有硝酸銨[NH₄NO₃]．當汽車變速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產生大量的一氧化二氮（ N₂O）氣體和另一種氧化物充滿氣袋，填補在乘員與擋風玻璃，方向盤之間，防止乘員受傷．
（1）NH₄NO₃受撞擊后發生分解反應的化學方程式是______
（2）上面的反應中，反應物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次為______．

Answer 1

（1）根據質量守恒定律可以知道：化學反應中元素的種類不變，反應物中含有氫元素，因此另一種氧化物中應該含有氫元素，所以含氫元素的氧化物是水．
因此硝酸銨在撞擊條件下反應生成一氧化二氮和水．
該反應的化學方程式為：NH₄NO₃

撞擊   .

N₂O↑+2H₂O．
（2）設銨根中氮元素的化合價為x．
x+（+1）×4=+1
x=-3
設硝酸根中氮元素的化合價為y．
y+（-2）×3=-1
y=+5
設一氧化二氮中氮元素的化合價為z．
z×2+（-2）=0
z=+1
故答案為：
（1）NH₄NO₃

撞擊   .

N₂O↑+2H₂O；
（2）-3；+5；+1．