Question

【題目】甲和乙兩種固態物質的飽和溶液中溶質質量分數（ω）與溫度（T）的關系如圖所示．

（1）甲和乙兩種物質的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）．
（2）下列對P點的含義敘述正確的是（填標號）．
A.t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等
B.t1℃時，甲和乙兩種物質溶液的溶質質量分數相等
C.t1℃時，甲和乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
（3）25g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是℃．
（4）t2℃時，若甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是（填“甲”或“乙”）物質飽和溶液．

Answer 1

【答案】
（1）增大
（2）A
（3）t1
（4）乙
【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，甲和乙兩種物質的溶解度隨溫度升高而增大；（2）A、t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等，故A正確；
B、t1℃時，甲和乙兩種物質溶液的狀態不能確定，所以溶質質量分數不能確定，故B錯誤；
C、t1℃時，甲和乙兩種物質的飽和溶液的質量不能確定，所以溶質的質量不一定相等，故C錯誤；
故選：A；（3）t1℃時，甲、乙物質的溶質質量分數為20%，所以溶解度是25g，25g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1℃；（4）t2℃時，甲物質的溶解度大于乙物質，所以甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是乙物質．
所以答案是：（1）增大；（2）A；（3）t1；（4）乙．
【考點精析】本題主要考查了固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的相關知識點，需要掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正確解答此題．