Question

26、鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體．如圖為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．

某化學興趣小組的同學對氯化氫與鹽酸的化學性質是否相同進行了探究，請你參與探究過程．
[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學性質是否相同？
[查閱資料]
①氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的；
②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；
③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．
鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖所示．

[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學性質不一致．進行以上猜想的理由是：

它們的微觀構成不同，所以化學性質不同

．
[實驗準備]為探究氯化氫與鹽酸的化學性質，根據實驗方案準備時發現缺少氯化氫的甲苯溶液．化學興趣小組的同學向老師求助，老師用如圖所示裝置和有關試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學在協助老師制氯化氫的甲苯溶液時產生了疑問，請幫助解答．

（1）為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產生大量的氯化氫氣體？
答：

濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少

．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是什么？答：

除去氯化氫氣體中的水蒸氣

．
（3）D中裝有用實驗室常見的某種物質濃溶液浸濕的棉花，老師說其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應只生成鹽和水．該物質是什么呢？答：

NaOH

．
[進行實驗]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗．

實驗內容	現象	解釋
與氧化銅 作用	鹽酸：①	化學方程式：②
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現象	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
與碳酸鈣粉末作用	鹽酸：粉末消失，產生氣泡	化學方程式：③
	氯化氫的甲苯溶液：④	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

[得出結論]鹽酸與氯化氫氣體的化學性質不一致．

Answer 1

分析：物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途．根據質量守恒定律可以正確書寫化學方程式，根據化學反應可以判斷實驗現象．例如構成物質的微觀粒子不同，它們的化學性質就不同．例如，通過觀察氯化氫的甲苯溶液和鹽酸可知，鹽酸中存在著自由移動的氫離子和氯離子，而氯化氫的甲苯溶液中不存在氫離子和氯離子，而是存在著硫化氫分子，所以它們的化學性質不同．

解答：解：[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學性質不一致．進行以上猜想的理由是：它們的微觀構成不同，所以化學性質不同．
故填：它們的微觀構成不同，所以化學性質不同．
（1）濃鹽酸加到濃硫酸中能產生大量的氯化氫氣體的原因是：濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少．故填：濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少．
（2）濃硫酸具有吸水性，可以除去氯化氫氣體中的水蒸氣．故填：除去氯化氫氣體中的水蒸氣．
（3）氫氧化鈉可以和氯化氫氣體反應，從而防止氯化氫氣體進入空氣中．故填：NaOH
[進行實驗]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗．
①鹽酸可以與金屬氧化物--氧化銅反應，生成硫酸銅，固填：黑色粉末溶解，溶液呈藍色．
②氧化銅和鹽酸反應的化學方程式為：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
③碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
④硫化氫的甲苯溶液不能和碳酸鈣反應，無明顯現象．故填：沒有明顯現象．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫、物質的性質和用途及其探究實驗等方面的內容．