Question

某同學設計了四種物質的實驗方案，其中理論上正確，操作上可行的是（　　）

A．CuO 稀HCI →CuCl2 Fe Cu

B．Fe 點燃 Fe2O3 稀H2SO4 Fe2（SO4）3溶液

C．Zn 稀H2SO4 H2  Cu2(OH)2CO3  .   Cu

D．CaCO3（塊狀） 稀H2SO4 CO2 NaOH溶液 Na2CO3溶液

Answer 1

A、氧化銅會與稀鹽酸反應，生成氯化銅（鹽）和水，酸和金屬氧化物反應生成鹽和水．鐵可以置換出氯化銅溶液中的銅．反應式分別如下：CuO+HCl=CuCl₂+H₂O、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂；故A選項可以；
B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化亞鐵．故B選項不可以；
C、實驗室常用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，反應式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；氫氣具有還原性，Cu₂（OH）₂CO₃受熱分解后產物CuO再與氫氣反應：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑、CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，故C選項可以；
D、碳酸鈣與稀硫酸反應后生成硫酸鈣，微溶于水，比較容易損害儀器；另外反應后硫酸鈣在塊狀碳酸鈣外形成保護層阻礙其繼續(xù)與硫酸反應，反應不完全．故D選項不行．
故選AC