Question

【題目】學校實驗室新買進一批碳酸鈉粉末。某化學小組成員稱取25 g該粉末樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈉的含量。完全反應后，稱得固體剩余物的質量為3.8 g。樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：

（1）該樣品中碳酸鈉的質量為_________________。

（2）計算25 g該樣品最多可以制得二氧化碳的質量，寫出必要的計算過程______________。

Answer 1

【答案】21.2g 8.8

【解析】

（1）稱取25 g該粉末樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈉的含量。完全反應后，稱得固體剩余物的質量為3.8 g。樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，所以減少的固體就是碳酸鈉，質量是：25 g-3.8 g=21.2g；

（2）設25 g該樣品最多可以制得二氧化碳的質量為x

解得：x=8.8g

答：25 g該樣品最多可以制得二氧化碳的質量為8.8g。