Question

12．鋼鐵工業用到的酸洗液中硫酸含量在100～230g/L，酸洗過程中，會產生大量的硫酸廢液，下面是兩種處理方法．
（1）傳統方法：用熟石灰進行中和處理，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（2）再生方法：酸洗過程中，當硫酸含量降到100g/L，硫酸亞鐵含量達250g/L，可以對洗液進行再生．在洗液中加入濃硫酸將硫酸濃度調至230g/L，再將溫度降低到16℃左右，析出大量的硫酸亞鐵晶體，分離后，洗液返回酸洗槽繼續使用．
①16℃左右，析出硫酸亞鐵晶體后的溶液是硫酸亞鐵的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
②再生的酸洗液中的溶質一定含有H₂SO₄、FeSO₄．
③洗液再生過程中，溫度會升高，其原因是濃硫酸稀釋時放出熱量．

Answer 1

分析 （1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可；
（2）根據析出晶體后的溶液為該溫度下的飽和溶液來分析；根據溶液中的溶質來分析；根據稀釋濃硫酸的過程中放熱來分析．

解答 解：（1）硫酸與熟石灰發生中和反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；
（2）①16℃左右，析出硫酸亞鐵晶體后的溶液是硫酸亞鐵的飽和溶液；故填：飽和；
②再生酸中含有硫酸，且是硫酸亞鐵晶體析出后的剩余溶液，其中還含有硫酸亞鐵；故填：H₂SO₄、FeSO₄；
③濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，所以洗液再生過程中，溫度會升高；故填：濃硫酸稀釋時放出熱量．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，物質的制備過程，根據題干信息分析解答即可．