Question

10．鎂粉和鋁粉的混合物共7.2g，與足量的稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質量可能為（　�。�

• A． 0.5g
• B． 0.6g
• C． 0.7g
• D． 0.8g

Answer 1

分析 根據鎂、鋁都會與鹽酸反應生成氫氣，可以采用極端法分解計算兩中純金屬制取的氫氣質量，然后進行分析．

解答 解：設7.2g鎂完全反應生成的氫氣質量為x
Mg-----H₂，
24     2
7.2g   x
 $\frac{24}{7.2g}$=$\frac{2}{x}$
  x=0.6g
設7.2g鋁完全反應生成的氫氣質量為y
2Al------3H₂，
54        6
7.2g      y
 $\frac{54}{7.2g}$=$\frac{6}{y}$
 y=0.8g
由于金屬是鎂和鋁的混合物，所以得到氫氣的質量可能為0.7g，故選：C．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算和分析的能力，注意極端法的應用．