Question

【題目】小明在實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽部分缺損的碳酸鈉溶液，為測(cè)定碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取20g該碳酸鈉溶液于小燒杯中，逐滴加入11.1%的氯化鈣溶液，并繪制出如圖所示的溶液pH變化曲線。請(qǐng)回答：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氯化鈣的質(zhì)量是_____g。

（2）當(dāng)?shù)稳肼然�鈣溶液10g時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有_____（填化學(xué)式）。

（3）計(jì)算小明測(cè)得的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）2.22 （2）Na2CO3、NaCl （3）10.6%

【解析】

碳酸鈉溶液呈堿性，所以起始pH＞7，逐滴加入氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液pH逐漸減小，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH=7，此時(shí)加入的氯化鈣溶液為20g。

（1）根據(jù)分析可知，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH=7，此時(shí)加入的氯化鈣溶液為20g，則消耗氯化鈣的質(zhì)量；

（2）根據(jù)分析可知，當(dāng)?shù)稳肼然�鈣溶液10g時(shí)，碳酸鈉溶液未完全反應(yīng)，所以溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉，化學(xué)式為Na2CO3、NaCl；

（3）設(shè)碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

則碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。