Question

已知 Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20．4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：

（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH   7（填＞、＝、＜）。

（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數。（計算結果保留一位小數）

Answer 1

（1）＜

（2） 解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g

設參加反應的碳酸鈉的質量為x,反應生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z。

Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl +CO₂↑ +H₂O

106    73     117   44 

x       7.3g     y    z

          

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為：

燒杯里不飽和溶液的質量為：20.4g+73g-4.4g=89g

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數為：

答：略