Question

有一管道煤氣可能含H₂、CO、CO₂中的兩種或三種，現將該煤氣依次通過足量的灼熱的氧化銅、固體NaOH．若每步反應都完全，反應后氧化銅固體質量減少1.6g，固體NaOH增重2.8g，則煤氣可能組合中含H₂質量最少的一組是（　　）

A．H2、CO、CO2

B．H2、CO

C．H2、CO2

D．CO、CO2

Answer 1

本題中可以發生的反應為：H₂+CuO

△   .

H₂O+Cu，CO+CuO

△   .

Cu+CO₂，所以可以看出氧化銅固體減少的質量為氧元素的質量，而氫氧化鈉的質量是吸收了水和二氧化碳，即固體質量減少的1.6g為氧元素，而且全部轉化為水和二氧化碳中的氧元素，而水蒸氣和二氧化碳，被氫氧化鈉全部吸收的．氫氧化鈉增重2.8g，即氫氣和一氧化碳與氧化銅反應后生成的氣體的質量為2.8g，也就是說我們要用1.2g的氣體，結合1.6g的氧元素．根據化學方程式可以知道：如果全部是氫氣，0.2g就可以結合1.6g氧元素，此時氫氧化鈉只能增重1.8g；如果全部是一氧化碳，2.8g才可以吸收1.6g，此時氫氧化鈉要增重4.4g，二氧化碳無法吸收，所以要想讓氫氣盡量的少，就要保證其他氣體結合的氧元素盡量的多．那么顯然的，二氧化碳一點都沒有，效果的最好的．所以答案很顯然為B．
故選B．