Question

12．圖為某同學制作的微型實驗裝置（夾持儀器略）．甲酸與熱的濃硫酸反應的方程式為：HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$X+CO↑
①則X是H₂O（填化學式）；
②氧化銅的顏色變化為黑色變紅色，其化學反應的方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
③澄清石灰水處的變化是澄清石灰水變渾濁，化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
④指出此裝置的優點環保（寫出一點即可）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數在化學反應前后不變，因此X是水；氧化銅的顏色變化是：黑色變紅色；一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳；此實驗裝置的主要優點是環保，其理由是一氧化碳被點燃生成二氧化碳，不污染環境，并且節約能源．

解答 解：①根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數在化學反應前后不變，因此X的化學式是：H₂O；
②由圖示可知，一氧化碳在加熱的條件下與氧化銅反應生成了銅和二氧化碳，所以氧化銅的顏色變化是：黑色變紅色；反應的化學反應的方程為：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
③生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣和水，所以澄清石灰水處的變化是澄清石灰水變渾濁，化學方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
④此實驗裝置的主要優點是環保，其理由是一氧化碳被點燃生成二氧化碳，不污染環境，并且節約能源；
故答案為：①H₂O；②黑色變紅色；CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；③澄清石灰水變渾濁，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O； ④環保．

點評 本考點主要考查了化學方程式的書寫、質量守恒定律和一氧化碳的還原性等，綜合性比較強．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．