Question

下列關于物質性質遞變規律的敘述錯誤的是（　　）

A．沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl

B．氧化性：F2＞Cl2＞S＞P

C．含氧酸的酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D．氫化物的穩定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

Answer 1

A、HF分子間含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點高低的因素是分子間作用力，相對分子質量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高，HCl的相對分子質量最小，則沸點最低，所以沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A說法正確；
B、同周期元素，從左向右非金屬性增強，則Cl＞S＞P，同主族從上到下非金屬性減弱，則氧化性F₂＞Cl₂＞S＞P，故B說法正確；
C、HClO為弱酸，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性為H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C說法錯誤；
D、非金屬性Cl＞S＞P＞Si，對應的氣態氫化物穩定性為HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故D說法正確；
故選C．