Question

【題目】某白色粉末可能由CuSO4，NaOH，BaCl2，CaCO3，Na2SO4中的兩種或兩種以上物質組成，有關實驗及現象如下圖所示：

（1）將白色沉淀甲和無色溶液A分離開的實驗操作名稱是___________；

（2）白色沉淀甲與稀鹽酸混合產生氣體的化學方程式是___________；

（3）綜合分析上述實驗，可以確定原白色粉末的成分是_____________；

（4）無色溶液A中的溶質是_____________。

Answer 1

【答案】過濾 NaOH，BaCl2，CaCO3，Na2SO4 NaCl，BaCl2，NaOH

【解析】

硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀。

樣品加水溶解，得到白色沉淀甲和無色溶液A，所以樣品中一定不含硫酸銅，白色沉淀甲加入稀鹽酸，部分溶解，生成了無色氣體，所以樣品中一定含有氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈣，可能含有氫氧化鈉，無色溶液A中通入二氧化碳，生成白色沉淀丙，所以樣品中一定含有氯化鋇、氫氧化鈉。

（1）將白色沉淀甲和無色溶液A分離開的實驗操作名稱是過濾；
（2）白色沉淀甲與稀鹽酸混合產生氣體的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）綜合分析上述實驗，可以確定原白色粉末的成分是：NaOH、BaCl2、CaCO3、Na2SO4；

（4）氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，無色溶液A中一定含有氯化鈉；無色溶液A中通入二氧化碳，生成白色沉淀，說明溶液A中還有氫氧化鈉和過量的氯化鋇，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；綜上，無色溶液A中的溶質是NaOH、BaCl2、NaCl。