Question

19．制得的純堿中往往含有少量食鹽，現欲測定該樣品的純度，取一定量的樣品，溶于一定量的水中，逐滴加入CaCl₂溶液mg后恰好完全反應，剛好得到20℃含水50g的氯化鈉飽和溶液（20℃時氯化鈉的溶解度為36g），加入CaCl₂溶液與生成沉淀的變化情況如圖所示，試計算：樣品中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

分析 根據沉淀的質量，求出碳酸鈉的質量；再根據20℃時氯化鈉的溶解度為36g，求出20℃含水50g的氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質量，最后求出樣品中碳酸鈉的質量分數．

解答 解：設樣品中碳酸鈉的質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100
       x       15g  
$\frac{106}{x}=\frac{100}{15g}$，x=15.9g
設20℃含水50g的氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質量為y
20℃時氯化鈉的溶解度為36g，
所以$\frac{36g}{100g}=\frac{y}{50g}$，y=18g
樣品中碳酸鈉的質量分數為$\frac{15.9g}{15.9g+18g}$×100%=46.8%
答：樣品中碳酸鈉的質量分數為46.8%．

點評 此題是質量分數和化學方程式相結合的計算題，此題容易出錯的地方是計算樣品中氯化鈉的質量時，容易漏樣品中所含的氯化鈉．