Question

工業(yè)上高溫煅燒含碳酸鈣90%的石灰石（雜質(zhì)高溫不分解），可制得氧化鈣和二氧化碳．如果要制取5.6t的氧化鈣，需要石灰石多少噸？

Answer 1

分析：根據(jù)化學方程式的計算就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比進行的．根據(jù)碳酸鈣高溫分解生產(chǎn)二氧化碳和氧化鈣的化學方程式，又已知要制取的氧化鈣5.6t，列出比例關(guān)系，可求的純凈的碳酸鈣的質(zhì)量是多少，然后根據(jù)該“石灰石含碳酸鈣90%的”計算出石灰石的質(zhì)量．當然也可以直接設(shè)石灰石的質(zhì)量為x，但根據(jù)方程式列比例關(guān)系時一定要轉(zhuǎn)換成純凈物的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)需要石灰石的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56
90%×5.6t
100：90%x═56：5.6t
        x=11.1t
答：需要含碳酸鈣90%的石灰石11.1t．

點評：根據(jù)化學方程式計算是以純凈物的質(zhì)量進行計算，對于不純的反應(yīng)物或不純的生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量，再進行計算；此外必須正確使用單位．