Question

（7分）元素周期律和周期表是研究化學的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。

請認真分析表中信息，回答下列問題。
（1）從原子結構看， Na和Mg同屬于第三周期的原因是                         ，F和Cl屬于同一個族的原因是                       。
（2）從元素種類看，每一周期從左到右由      元素過渡到       元素，并以稀有氣體元素結束。
（3）由8和13號兩種元素組成的化合物是           （寫化學式）。
（4）如左圖的結構示意圖表示的是          （寫粒子符號）。
（5）根據下表中相關信息，判斷出的元素名稱不一定合理的是          （選填序號）。

Answer 1

（1）原子的電子層數為3（若寫“原子的電子層數相同”給0.5分）
原子的最外層電子數都為7（若寫“原子的最外層電子數相同”亦可）
（2）金屬   非金屬       （3）    
（4）    （5）B

本題考查的是元素周期表的特點及其應用。
（1）從原子結構看，同一周期的原子核外電子層數相同，同一族的原子最外層電子數相同，故Na和Mg同屬于第三周期的原因是原子的電子層數為3，F和Cl屬于同一個族的原因是原子的最外層電子數都為7。
（2）根據元素周期律：每一周期從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結束。
（3）8和13號兩種元素分別是氧和鋁，故它們組成的化合物是。
（4）根據原子結構示意圖的特點：非金屬元素的最外層電子數一般多于4，易得到電子，形成陰離子；根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；離子符號表示為S^2-。
（5）最外層電子數是8的粒子，不一定原子，可能是離子，故B錯誤。