Question

鐵是生活中常用的金屬．是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、氯化鈉、水、活性炭等，其發熱是利用鐵生銹時會放熱的原理．
（1）①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與

 

和

 

共同作用才會生銹．
②推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是

 

．
（2）化學興趣小組的甲、乙兩位同學對“取暖片”的成分產生了興趣．
Ⅰ．甲同學想測定“取暖片”中鐵粉的含量．取5.7g“取暖片”樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質量10.0g）中．在化學反應過程中對燒杯進行了五次稱量，數據記錄如下表：

反應時間	t0	t1	t2	t3	t4
燒杯和藥品質量/g	25.7	25.6	25.5	25.5	m

試計算：
①表格中m的值為

 

克；
②反應中共產生氫氣質量

 

；
③“取暖片”樣品鐵粉的質量分數

 

（精確到0.1%）
Ⅱ乙同學提出質疑，他認為甲同學的實驗測定方案不合理，會導致Fe%結果偏大，試分析可能的原因：

 

．

Answer 1

分析：（1）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，鹽溶液能夠促進鐵生銹；
（2）根據反應前后的質量差，可以計算生成氫氣的質量，進一步可以計算鐵的質量，從而可以計算鐵的質量分數；
鹽酸容易揮發，濃鹽酸揮發的快一些，稀鹽酸揮發的慢一些，溫度越高，揮發的越快．

解答：解：（1））①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與水和氧氣共同作用才會生銹．
故填：水；氧氣．
②發熱劑成分中氯化鈉的作用是促進鐵生銹．
故填：促進鐵生銹．
（2）Ⅰ：①當鐵和稀鹽酸完全反應后，質量不再發生變化，所以m的值是25.5．
故填：25.5．
②反應中共產生氫氣的質量為：25.7g-25.5g=0.2g．
故填：0.2g．
③解：設鐵的質量為x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56               2
x               0.2g

56

2

=

x

0.2g

，
x=5.6g，
“取暖片”樣品中鐵粉的質量分數為：

5.6g

5.7g

×100%=98.2%；
故填：98.2%．
Ⅱ：因為鐵生銹的反應放熱，能夠促進鹽酸的揮發，導致計算氫氣的質量偏大，從而導致鐵的質量偏大，計算的鐵的質量分數偏大．
故填：反應放熱，能夠促進鹽酸的揮發．

點評：本題主要考查鐵生銹的條件、根據化學方程式進行計算和對實驗的分析，計算時要注意規范性和準確性．