Question

【題目】某興趣小組在做完碳還原氧化銅實驗后，進行了如圖的探究：

（1）[猜想]把氧化銅還原成銅的物質是：Ⅰ．石墨棒；Ⅱ． ．
（2）[實驗]用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹．按上述操作步驟實驗，黑色粉末 ， 那么猜想Ⅱ不成立．
（3）[結論]石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為 ．
（4）[改進]把石墨棒換成鋁粉，重復上述操作，又獲成功．那么，稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是 ． 改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動性順序是 ， 該反應的化學方程式為 ．
[拓展]如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好．聯想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）鋁箔
（2）不變紅
（3）
（4）對比試驗（或控制變量法）,Al大于Cu,2Al+3CuO Al2O3+3Cu,反應物的接觸面積、影響反應速率
【解析】【猜想】分析出現的各物質，石墨是碳單質，具有還原性，因此還原劑可以是石墨；另外出現的物質還有鋁箔，因此鋁箔也有可能會還原CuO。【實驗】若證明鋁箔不能還原氧化銅，只需將氧化銅用鋁箔包裹后進行加熱并觀察現象即可；【結論】石墨還原氧化銅，實際是碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳；【改進】反應物的接觸面積影響反應的快慢，換成鋁粉后與氧化銅粉末接觸更充分，反應更明顯； 因為鋁能置換出銅，因此鋁的活動性比銅強。【拓展】用碳粉代替石墨棒后，與氧化銅接觸更充分，因此效果更好。結合氧化銅與碳粉反應、鐵粉在空氣中能燃燒而鐵絲不能可知，反應物間接觸越充分，反應越快。

【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)，還要掌握碳的化學性質(各種單質碳的化學性質卻完全相同；1、常溫下的穩定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2；不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO；3、還原性：應用：冶金工業；現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁)的相關知識才是答題的關鍵．