Question

（2011?成都）常見(jiàn)的食品脫氧劑多為無(wú)機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉．脫氧中的一步主要反應(yīng)為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ （紅褐色固體）
（1）Fe（OH）₂讀作

氫氧化亞鐵

；此反應(yīng)的基本類(lèi)型是

化合反應(yīng)

．
（2）某同學(xué)自制脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g食鹽）進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

請(qǐng)回答：操作Ⅰ的名稱(chēng)是

過(guò)濾

，乙在凈水中用作

吸附劑

；
溶液丙中含有的溶質(zhì)是

FeSO₄、NaCl、H₂SO₄

（寫(xiě)化學(xué)式）
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將乙烘干后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物略去）．
①反應(yīng)①的條件是

高溫

；
②金屬A與B的活動(dòng)性：A

＞

B（填“＞”“＜”或“﹦”）；
③區(qū)別溶液C與溶液D物質(zhì)的方法是

觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍(lán)色為CuSO₄溶液

；
④反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

，向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．其化學(xué)方程式為

CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以讀出物質(zhì)的名稱(chēng)，根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)類(lèi)型；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，活性炭具有吸附性，常常用作吸附劑；
根據(jù)反應(yīng)過(guò)程可以判斷溶液中的溶質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：
氧化鐵和活性炭在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳；
鐵比銅活潑；
可以通過(guò)顏色來(lái)判斷具體的物質(zhì)；
根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答：解：（1）Fe（OH）₂讀作氫氧化亞鐵；此反應(yīng)中，反應(yīng)物是多種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．故填：氫氧化亞鐵；化合反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾，乙在凈水中用作是吸附劑．故填：過(guò)濾；吸附劑．
溶液丙中含有的溶質(zhì)有：反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，原來(lái)的氯化鈉，還有沒(méi)有反應(yīng)的硫酸．故填：FeSO₄、NaCl、H₂SO₄．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：
①氧化鐵和活性炭在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳．故填：高溫．
②A能夠置換出鹽溶液中的B，說(shuō)明A比B活潑．故填：＞．
③區(qū)別溶液C與溶液D物質(zhì)的方法是：觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍(lán)色為CuSO₄溶液．故填：觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍(lán)色為CuSO₄溶液．
④硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)能生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查實(shí)驗(yàn)探究方面的知識(shí)，解答時(shí)要掌握物質(zhì)之間相互作用時(shí)的反應(yīng)情況，特別是要能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)來(lái)判斷具體的物質(zhì)，并且能夠根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容正確的書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式．