Question

【題目】取相對分子質量為46的某有機物4.6g,在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，據此判斷該有機物（）

A.其分子中C、H、O原子個數比為2:5: 1

B.其化學式為CH2O2

C.只由碳、氫兩種元素組成

D.一定含有碳、氫、氧三種元素

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據質量守恒定律可知，一種物質燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質肯定含有碳和氫元素，二氧化碳中碳元素、氫元素全部來自該物質。該物質中碳元素質量=，氫元素質量=，氧元素質量：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，碳原子、氫原子、氧原子個數比：，因此化學式是。

根據以上分析可知：

A、該物質分子中C、H、O原子個數比為2:6: 1，不符合題意；

B、該物質化學式是，不符合題意；

C、該物質由碳元素、氫元素和氧元素組成，不符合題意；

D、該物質由碳元素、氫元素和氧元素組成，符合題意。

故選：D。