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2．物質的組成、性質、用途密切相關，請用下列物質的標號填空：
A．氧氣 B．干冰 C．甲烷 D．鈦合金 E．硝酸鉀
（1）天然氣的主要成分是C；
（2）能供給呼吸的是A；
（3）可用作復合肥的是E；
（4）可用于制造人造骨的是D；
（5）可用于人工降雨的是B．

分析物質的性質決定物質的用途，根據常見化學物質的性質和用途進行分析解答即可．

解答解：（1）天然氣的主要成分是甲烷；
（2）能供給呼吸的是氧氣；
（3）可用作復合肥的是硝酸鉀；
（4）可用于制造人造骨的是鈦合金；
（5）可用于人工降雨的是干冰，
故答案為：C；A；E；D；B

點評本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，實驗室提純流程如圖．

（1）操作a的名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還要用到漏斗．
（2）加入KOH溶液后發生的化學反應方程式是MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；X溶液中的溶質是碳酸鉀．
（3）本實驗中蒸發是為了除去溶液中的H₂O、HCl（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是Ca（ClO）₂在空氣中發生反應：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應方程式為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH減小　（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列實驗探究．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中．	有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	品紅溶液褪色．	猜想2成立

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．人類生活生產離不開金屬，請回答下列問題：
（1）下列現象和事實，不可以用金屬活動性做合理解釋的是②（填序號）．
①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強
②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強
③用硫酸銅、石灰水配置農藥波爾多液時，不能用鐵制容器
④金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數金屬如金、銀等有單質形式存在
（2）某小組用如圖所示裝置對鐵生銹的條件進行探究，四分鐘后發現A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘依然光亮，對比A、B現象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣的濃度．

（3）實驗室常用10%的稀鹽酸除鐵銹，再用濃鹽酸配置10%稀鹽酸的過程中，除了用到燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要用到的儀器是玻璃棒．
（4）請你設計實驗驗證銅和銀的金屬活動性順序，用化學方程式表示為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（　　）

A．

取用藥品

B．

稱量藥品

C．

讀取體積

D．

溶解固體

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．如圖為實驗室制取氣體的常見裝置：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；
（2）以A為發生裝置，用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，試管口放一團棉花的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）以B為發生裝置制取二氧化碳，加入藥品之前要先檢查裝置的氣密性，收集二氧化碳通常選用C（填標號）；
（4）溫度、濃度、固體的顆粒大小等因素會影響反應速率．為研究實驗室制取二氧化碳的適宜條件，進行如表四組實驗：

	甲	乙	丙	丁
mg大理石	塊狀	塊狀	粉末狀	粉末狀
mg驗算（過量）	稀鹽酸	濃鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸

①大理石與鹽酸反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②實驗甲與丙對照（填編號），是為了研究固體反應物顆粒大小對反應速率的影響；
③上述實驗中，另一個影響反應速率的因素是鹽酸的濃度．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．有元素化合價升降的反應是氧化還原反應．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂		B．	2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
	C．	2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑		D．	NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．對物質進行分類研究，是學習化學的重要方法．下列物質的分類正確的是（　　）

	A．	單質：金剛石、水銀、鋼		B．	堿：燒堿、純堿、熟石灰
	C．	氧化物：水、干冰、過氧化鈉		D．	酸：硫酸、硝酸、碳酸鈣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業上可利用黃鐵礦（主要成分是FeS₂）煅燒的產物冶煉鐵和生產硫酸，其反應方程如下：
①FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂ ②Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
③2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$2SO₃ ④SO₃+H₂O=H₂SO₄
元素的化合價發生變化的是（　　）

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

①③④

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