Question

（2010?靜安區(qū)一模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，請回答：
①

20

℃時，甲和乙的溶解度相等；
②40℃時，甲物質(zhì)的溶解度是

50

g/100g水，25g水中最多能溶解甲物質(zhì)

12.5

g；
③40℃時，若將40g乙（不含結(jié)晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

20%

，該溶液是

不飽和

溶液（填”飽和”或”不飽和”）；
④40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃，析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關系是：m（甲）

＞

m（乙） （填“＞”、“﹦”或“＜”）；
⑤在A、B、C三個燒杯中分別裝有等質(zhì)量的水，在t℃時，向A、B燒杯中分別加入25g、15g X物質(zhì)，向C燒杯加入25g Y物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖1所示．
請回答：在圖1三個燒杯的溶液中，

A

（填“A”、“B”、“C”）燒杯中的溶液一定是飽和溶液．圖2分別為兩種物質(zhì)的溶解度曲線，推斷其中可表示X物質(zhì)的是

b

（填“a”或“b”）．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，①可以查出甲和乙的溶解度相等時對應的溫度；②可以查出甲在40℃時的溶解度大小；③根據(jù)40℃時乙物質(zhì)溶解度進行對比，可以判斷溶液是否飽和，由題意結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法可以計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；④根據(jù)兩物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降低溫度時是否會析出晶體及析出晶體的多少；⑤根據(jù)溶液中是否有未溶解的溶質(zhì)存在來判斷溶液是否飽和，根據(jù)t℃時A、C兩燒杯中等質(zhì)量的水中溶解X、Y兩物質(zhì)的質(zhì)量的大小，可以判斷該溫度下兩物質(zhì)的溶解度大小，進而可以確定表示X物質(zhì)的曲線．

解答：解：①20℃時，甲乙兩物質(zhì)溶解度曲線交于一點，故該溫度下甲和乙的溶解度相等．
②40℃時，甲物質(zhì)溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g甲物質(zhì)，則25g水中最多能溶解甲物質(zhì)12.5g．
③在40℃時乙的溶解度是40g，即在100克水中最多溶解40g乙，則將40g乙放入160g水中，乙會全部溶解形成不飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

40g

40g+160g

×100%=20%．
④由于甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，但甲的溶解度受溫度的影響較大，因此40℃時將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃時，甲溶液中析出的晶體較多．
⑤由于在三個燒杯中只有A燒杯有未溶解的固體存在，因此A燒杯中的溶液一定是飽和溶液；由于t℃時等質(zhì)量的水中沒有全部溶解25gX，而全部溶解了25gY，說明t℃X的溶解度小于Y的溶解度，故可表示X物質(zhì)的是b曲線．
故答案為：①20；②50；12.5；③20%；不飽和；④＞；⑤A；b．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．