【題目】請你仔細分析如圖所示的實驗過程和所提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。（寫出具體計算過程）
（1）生成氫氣的質(zhì)量__________g？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__________？
【答案】由題意，11.2g鐵粉與189.2g稀鹽酸恰好完全反應，設生成的氫氣的質(zhì)量為x，則有：
由
解得x=0.4g；
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g； 由題意，11.2g鐵粉與189.2g稀鹽酸恰好完全反應，設生成的綠化亞鐵的質(zhì)量為y，則有：
由
解得y=25.4g；
結合生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.7%。
【解析】
由題意，11.2g鐵粉與189.2g稀鹽酸恰好完全反應，設生成的氫氣的質(zhì)量為x，生成的綠化亞鐵的質(zhì)量為y，則有：
由解得x=0.4g；
由解得y=25.4g；
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.7%。
星級口算天天練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用數(shù)字和化學符號填空：
（1）2個亞鐵離子_____；
（2）3個氧原子_____；
（3）過氧化氫中氧元素的化合價是_____；
（4）H2O中“2”的含義_____；
（5）保持氫氣的化學性質(zhì)的最小粒子_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知鐵有三種氧化物，如FeO、Fe2O3、Fe3O4，在一定條件下，均能失去其中的氧，被還原為鐵。現(xiàn)有僅含Fe、O兩種元素的固體14.4g，為了探究其成分進行如圖所示的實驗。充分反應后，稱得裝置C在反應前后質(zhì)量增加了8.8g.下列說法正確的個數(shù)有（ ）個
（通入A裝置中的CO氣體混有CO2和H2O，堿石灰能完全吸收CO2和H2O，NaOH溶液能完全吸收CO2）
①實驗開始前應先點燃酒精噴燈，再通入一氧化碳氣體。
②若無A裝置，測定的原固體中鐵元素質(zhì)量分數(shù)將偏大
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，可確定原固體中鐵和氧的原子的個數(shù)比為1:1
④B中反應停止時為防止B中固體被氧化，應關閉K1、K2
⑤原14.4克固體的組成可能有7種情況。
A.1B.2C.3D.4
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有還原性，可用于冶煉金屬。請根據(jù)下圖回答：
（1）請寫出下列反應的化學方程式：
①木炭還原氧化銅：_____。②二氧化碳與澄清石灰水的反應：_____。
（2）A裝置中網(wǎng)罩的作用是_____；B裝置最右端酒精燈的作用是_____。
（3）A、B裝置中均能觀察到的現(xiàn)象是①_____；②_____。
（4）A裝置試管口略向下傾斜，其目的是_____；實驗結束后，應先將導管撤去，后熄滅酒精燈，其目的是_____；一氧化碳有可燃性，點燃前要_____。因此，在實驗開始時，要先通_____，目的是_____。
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【題目】中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。請按要求填空：
（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，我們通常用_________（填化學式）改良酸性土壤。
（2）在日常生活中，若被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸（呈酸性），若要減輕痛癢，我們可以涂________（填字母）。
A食醋 B濃氫氧化鈉溶液 C食鹽水 D“寶寶金水”（呈堿性）
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【題目】某興趣小組對一氧化碳還原氧化鐵的相關知識進行了深入研究。
（知識回顧）寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式______________________。
（提出問題）該小組同學發(fā)現(xiàn)甲烷的性質(zhì)與氫氣、一氧化碳有很多相似之處。氫氣、一氧化碳具有還原性，那么甲烷有沒有還原性呢？
（查閱資料）1無水硫酸銅是白色固體，吸收水分后變?yōu)樗{色。
2鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵的氧化物與稀硫酸反應時無氣體生成
（實驗探究）為探究上述問題，設計如下裝置并進行實驗。
（1）實驗開始時先通一段時間甲烷的目的是_________________。
（2）加熱一段時間后，觀察到A中硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末由紅色全部變成黑色，取少量黑色粉末于試管中，加入適量稀硫酸，觀察到_____（填實驗現(xiàn)象），說明有鐵生成；B中白色固體變藍，說明有_____生成；C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。
（結論）甲烷有還原性，若生成的黑色粉末全部是鐵，甲烷還原氧化鐵的化學方程式為_____________。
（反思質(zhì)疑）查閱資料得知：酒精燈加熱時達不到高溫，生成物中可能混有鐵的其他氧化物FexOy．為探究甲烷與氧化鐵反應后所得黑色粉末的成分，繼續(xù)進行如下實驗：
（1）探究黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)：
①將圖1各裝置按照一定順序連接，接口順序是a→_____→_____→d（填序號）。
②檢查裝置氣密性，稱取7.2g黑色粉末 放入燒瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。打開分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至無氣泡產(chǎn)生，通過測量量筒內(nèi)水的體積得出氫氣質(zhì)量為0.05g。計算黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)_________。（寫出計算過程，結果保留到0.1%）（Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑）
（2）確定黑色粉末中FexOy的化學式：檢查圖2裝置的氣密性，另稱取上述黑色粉末7.2g放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱至完全反應，稱得硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體為5.6g，經(jīng)檢驗全都是鐵。若原黑色粉末中鐵的氧化物只有一種，則FexOy的化學式為________。從環(huán)保角度分析，圖2裝置存在的明顯缺陷是__________。
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【題目】在實驗室，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題：
（1）寫出編號的儀器名稱：①_____________________；②______________________。
（2）利用B裝置可制取多種氣體。裝入藥品前，可用注射器F檢查裝置B的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加水至_____________________以形成液封；
②將注射器F連接到裝置B的出氣導管口處；
③緩慢拉動注射器F的活塞，觀察到_________________，表示裝置B的氣密性良好。
（3）若實驗室用B裝置制取氧氣，則反應的化學方程式是__________________，可選用D裝置收集氧氣，其原因是____________________。
（4）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，發(fā)生裝置應選擇______（填編號）。反應的化學方程式是________________。
（5）實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制CO2，該反應的化學方程式________________；收集裝置為_________。檢驗CO2的化學方程式為________________；
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【題目】汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應過程的微觀變化如圖所示。請回答下列問題：
（1）結合上圖分析，化學反應前后種類沒有發(fā)生改變的微粒是________(選填“分子”或“原子”)。
（2）已知丁是一種單質(zhì),則丁是________(寫化學式)。
（3）該反應的化學方程式為________。
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【題目】回答下列問題：
（1）水的用途：①碘與鋅在常溫下反應速率很慢，若滴入幾滴水則反應劇烈，水在此的作用是___________。
②圖a-d所示的實驗中，下列對水的主要作用分析不全面的是______(選填字母)。
Aa圖中的水便于觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化
Bb圖中的水提供熱量
Cc圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿
Dd圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶
（2）圖e裝置驗證二氧化碳與水的反應，為說明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是_______（填序號，可重復選用）。
①從b端通氮氣 ②從分液漏斗中滴加適量水 ③從a端通二氧化碳 ④將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
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