Question

下列裝置常用于實驗室制取氣體．根據給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①

酒精燈

；②

長頸漏斗

．
（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；選用的發生裝置是

A

（填“A”、“B”或“C”）．
（3）實驗室制取二氧化碳時，如用E裝置收集CO₂，則氣體應從

c

端通入（填“c”或“d”），驗滿的方法是

用燃著的木條放在導管d處，若木條熄滅則滿

，相對于B裝置，C裝置的優點是

可控制反應的發生與停止

．
（4）將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”），用化學方程式解釋該現象為

CO₂+H₂O═H₂CO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據常用儀器回答；
（2）根據高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式，并據發生裝置的選擇方法進行分析；
（3）根據二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳不能支持燃燒，及C裝置的特點分析解答；
（4）根據二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性分析解答．

解答：解：（1）編號儀器分別是酒精燈和長頸漏斗；
（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應屬于“固體加熱”型，故選發生裝置A；
（3）二氧化碳的密度比空氣大，所以應從c端通入，將空氣擠壓到集氣瓶上部排盡，驗滿的方法是：用燃著的木條放在導管d處，若木條熄滅則滿；C裝置相對于B裝置，有多孔隔板和止水夾，打開止水夾固體和液體混合反應生成氣體，關閉止水夾，隨著試管內氣壓的增大，將液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應終止，因此該裝置的優越性是可控制反應的發生與停止；
（4）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性，所以將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH將小于7，反應方程式是：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
故答案為：（1）酒精燈；   長頸漏斗；
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；    A；
（3）c；   用燃著的木條放在導管d處，若木條熄滅則滿；可控制反應的發生與停止；
（4）＜；CO₂+H₂O═H₂CO₃．

點評：掌握實驗室制取氧氣的反應原理、裝置選取方法，及二氧化碳的性質等知識，并能根據所學知識靈活分析和解答問題．