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鐵是重要的金屬材料,在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途.

探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng),生成H2的量如圖1所示(A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量).
(1)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______(填序號).
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑     C.Fe+HCl=FeHCl
(2)從圖1可知:生鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率______(填“大于”“小于”或“等于”)純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率.
(3)圖1中呈現(xiàn)出生鐵生成的H2量少,其原因是:______.
探究二 溫度對鐵與鹽酸反應(yīng)速率的影響
請你設(shè)計一個簡單的實驗探究案______.
探究三 測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外,還含有碳元素和硫元素.某興趣小組設(shè)計圖2所示的實驗裝置,測定生鐵中的含碳量.
【查閱資料】資料1:SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀.資料2:SO2能和30%雙氧水反應(yīng)被吸收,CO2氣體不與雙氧水發(fā)生作用.
(4)實驗過程中,該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是______(任寫一種).
(5)待C管的樣品充分反應(yīng)后,測得E中生成的沉淀為2g,請計算出生鐵中的含碳量為______%.
(6)若無D裝置,所測定的含碳量將______(填“偏高”、“偏低”或“不影響”).

解:(1)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,所以A答案正確;
(2)誰先到達最高點誰反應(yīng)的速度快,由圖可知生鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率大于純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率;
(3)生鐵中主要的雜質(zhì)是碳,碳與酸不反應(yīng),所以生鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣小于純鐵與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量;設(shè)計對照實驗,變量是溫度,其它條件必須相同,所以分別取相同質(zhì)量的鐵放入兩支試管,向兩支試管中加入足量相同的鹽酸,一支試管加熱,記錄兩支試管反應(yīng)完需要的時間;
(4)該實驗用到濃硫酸腐蝕性很強,在使用時注意安全,不要濺到身上;用酒精噴燈加熱時需要進行預(yù)熱,防止炸裂導(dǎo)管,造成危險;
(5)設(shè)生成2g碳酸鈣沉淀需要參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為X則:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44 100
X 2g
根據(jù)解得:X=0.88g,二氧化碳中碳元素質(zhì)量為:0.88g××100%=0.24g,生鐵中的含碳量為:×100%=2.4%;
(6)無D裝置二氧化硫也能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀,把它誤認為是二氧化碳,算出的二氧化碳質(zhì)量偏大,計算出的碳質(zhì)量偏大,所以碳的質(zhì)量分數(shù)偏高.
故答案為:(1)A;(2)大于;(3)生鐵中主要的雜質(zhì)是碳,碳與酸不反應(yīng),所以生鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣小于純鐵與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量;分別取相同質(zhì)量的鐵放入兩支試管,向兩支試管中加入足量相同的鹽酸,一支試管加熱,記錄兩支試管反應(yīng)完需要的時間;(4)濃硫酸腐蝕性很強,在使用時注意安全,不要濺到身上(或用酒精噴燈加熱時需要進行預(yù)熱,防止炸裂導(dǎo)管,造成危險);(5)2.4;(6)偏高.
分析:探究一:(1)根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣考慮;(2)根據(jù)誰先到達最高點誰反應(yīng)的速度快考慮;(3)根據(jù)生鐵中的雜質(zhì)碳等不能與酸反應(yīng)生成氫氣;探究二:設(shè)計對照實驗,變量是溫度,其它條件必須相同;探究三:(4)根據(jù)濃硫酸具有很強的腐蝕性,二氧化硫有毒,加熱玻璃儀器容易炸裂考慮;(5)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量計算出二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出碳的質(zhì)量,再除以生鐵的質(zhì)量;(6)無D裝置二氧化硫也能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀,把它誤認為是二氧化碳,質(zhì)量偏大,計算出的碳質(zhì)量偏高.
點評:解答本題關(guān)鍵是要知道鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣,知道生鐵中雜質(zhì)不與酸反應(yīng),熟記D裝置是為了吸收二氧化硫,如果沒有D裝置二氧化硫也能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀;
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?寧德質(zhì)檢)鐵是重要的金屬材料,在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途.

探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng),生成H2的量如圖1所示(A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量).
(1)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
A
A
(填序號).
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑       B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑         C.Fe+HCl=FeHCl
(2)從圖1可知:生鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率
大于
大于
(填“大于”“小于”或“等于”)純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率.
(3)圖1中呈現(xiàn)出生鐵生成的H2量少,其原因是:
生鐵中主要的雜質(zhì)是碳,碳與酸不反應(yīng),所以生鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣小于純鐵與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量
生鐵中主要的雜質(zhì)是碳,碳與酸不反應(yīng),所以生鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣小于純鐵與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量

探究二 溫度對鐵與鹽酸反應(yīng)速率的影響
請你設(shè)計一個簡單的實驗探究案
分別取相同質(zhì)量的鐵放入兩支試管,向兩支試管中加入足量相同的鹽酸,一支試管加熱,記錄兩支試管反應(yīng)完需要的時間;
分別取相同質(zhì)量的鐵放入兩支試管,向兩支試管中加入足量相同的鹽酸,一支試管加熱,記錄兩支試管反應(yīng)完需要的時間;

探究三 測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外,還含有碳元素和硫元素.某興趣小組設(shè)計圖2所示的實驗裝置,測定生鐵中的含碳量.
【查閱資料】資料1:SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀.資料2:SO2能和30%雙氧水反應(yīng)被吸收,CO2氣體不與雙氧水發(fā)生作用.
(4)實驗過程中,該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是
濃硫酸腐蝕性很強,在使用時注意安全,不要濺到身上(或用酒精噴燈加熱時需要進行預(yù)熱,防止炸裂導(dǎo)管,造成危險)
濃硫酸腐蝕性很強,在使用時注意安全,不要濺到身上(或用酒精噴燈加熱時需要進行預(yù)熱,防止炸裂導(dǎo)管,造成危險)
(任寫一種).
(5)待C管的樣品充分反應(yīng)后,測得E中生成的沉淀為2g,請計算出生鐵中的含碳量為
2.4
2.4
%.
(6)若無D裝置,所測定的含碳量將
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“不影響”).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

鋼鐵是重要的金屬材料,在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途.
(1)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高,鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失.鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的
水和氧氣共同
水和氧氣共同
作用的結(jié)果;
(2)為了防止鋼鐵銹蝕,人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法.這些方法都能防止銹蝕的共同原理是
隔絕空氣
隔絕空氣

(3)煉鐵廠利用一氧化碳把鐵從磁鐵礦還原出來的化學(xué)方程式為
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2

(4)金屬礦物的儲量有限,而且不能再生;目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用,其目的是
節(jié)約金屬資源
節(jié)約金屬資源
填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”).

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科目:初中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省寧德市業(yè)質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:探究題

鐵是重要的金屬材料,在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。

探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率

各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng),生成H2的量如圖1所示(A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量)。

(1)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是          (填序號).。

A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑       B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑         C.Fe+HCl=FeHCl

(2)從圖1可知:生鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率         (填“大于”“小于”或“等于”)純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率。

(3)圖1中呈現(xiàn)出生鐵生成的H2量少,其原因是:                                     

探究二 溫度對鐵與鹽酸反應(yīng)速率的影響

請你設(shè)計一個簡單的實驗探究案                                                      

探究三 測定生鐵中的含碳量

生鐵中除鐵外,還含有碳元素和硫元素。某興趣小組設(shè)計圖2所示的實驗裝置,測定生鐵中的含碳量。【查閱資料】資料1:SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀。資料2:SO2能和30%雙氧水反應(yīng)被吸收,CO2氣體不與雙氧水發(fā)生作用。

(4)實驗過程中,該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是                           (任寫一種)。

(5)待C管的樣品充分反應(yīng)后,測得E中生成的沉淀為2g,請計算出生鐵中的含碳量為       %。

(6)若無D裝置,所測定的含碳量將           (填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2013年福建省寧德市初中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鐵是重要的金屬材料,在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途.

探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng),生成H2的量如圖1所示(A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量).
(1)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是    (填序號).
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑       B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑         C.Fe+HCl=FeHCl
(2)從圖1可知:生鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率    (填“大于”“小于”或“等于”)純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率.
(3)圖1中呈現(xiàn)出生鐵生成的H2量少,其原因是:   
探究二 溫度對鐵與鹽酸反應(yīng)速率的影響
請你設(shè)計一個簡單的實驗探究案   
探究三 測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外,還含有碳元素和硫元素.某興趣小組設(shè)計圖2所示的實驗裝置,測定生鐵中的含碳量.
【查閱資料】資料1:SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀.資料2:SO2能和30%雙氧水反應(yīng)被吸收,CO2氣體不與雙氧水發(fā)生作用.
(4)實驗過程中,該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是    (任寫一種).
(5)待C管的樣品充分反應(yīng)后,測得E中生成的沉淀為2g,請計算出生鐵中的含碳量為    %.
(6)若無D裝置,所測定的含碳量將    (填“偏高”、“偏低”或“不影響”).

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