Question

【題目】金屬和金屬材料在生產生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬銅的_____

（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的_____同時接觸發生化學反應的過程；工廠用稀硫酸除去鐵銹的原理是_____用化學方程式表示）；為什么鋁比鐵更耐腐蝕_____

（3）鐵制品長期使用容易生銹，在鐵制品表面鍍鉻（Cr）可以防止鐵生銹，工業上獲取鍍鉻原料三氧化鉻的化學反應方程式為：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化學式為_____．

（4）將一定量的鋅粉加入到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸無氣泡產生，則下列敘述中完全正確的是_____

①濾渣中一定含有銀，一定不含有銅

②濾液中的溶質一定含有硝酸鋅，一定不含有硝酸銀

③若濾液為藍色，則濾液中的溶質一定含有硝酸銅和硝酸鋅

④若濾液為無色，則濾渣中一定含有銀和銅，濾液中的溶質一定只含有硝酸鋅

Answer 1

【答案】延展性 水分和氧氣 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 鋁與空氣中的氧氣反應生成了致密堅固的氧化鋁薄膜 H2SO4 ③④

【解析】

（1）銅具有良好的延展性，所以銅可以拉成銅絲，故填延展性。

（2）鐵生銹是鐵跟空氣中的水分和氧氣同時接觸發生化學反應的緣故，故填水分和氧氣；

用稀硫酸除去鐵銹的反應是鐵銹的主要成分氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，故反應的化學方程式寫為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

鋁比鐵更耐腐蝕是因為鋁與空氣中的氧氣反應生成了致密堅固的氧化鋁薄膜覆蓋在金屬表面，隔離了氧氣，對內層的金屬起保護作用，故填鋁與空氣中的氧氣反應生成了致密堅固的氧化鋁薄膜。

（3）由化學方程式可知，生成物中Cr、O、Na、S、H原子個數分別為2、11、2、1、2，反應物中Na、Cr、O原子個數分別為2、2、7，根據化學反應前后原子種類、數目不變，則X中含有2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子，則物質X的化學式為H2SO4，故填H2SO4。

（4）①將一定量的鋅粉加入到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應完后，如果鋅有剩余，再與硝酸銅反應，所以濾渣中一定含有銀，可能含有銅，選項錯誤；

②將一定量的鋅粉加入到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，如果加入的鋅不足，則有可能鋅完全反應后，硝酸銀還有剩余，濾液中的溶質一定含有硝酸鋅、硝酸銀和硝酸銅，選項錯誤；

③濾液為藍色，說明鋅完全反應，硝酸銅有剩余，所以濾液中的溶質一定含有硝酸銅和硝酸鋅，選項正確；

④濾液為無色，說明硝酸銀與硝酸銅均完全與鋅發生了反應，反應后生成硝酸鋅和金屬單質銅與銀，所以濾渣中一定含有銀和銅，濾液中的溶質一定只含有硝酸鋅，選項正確，故填③④。