Question

【題目】黃銅是以Zn為主要元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖所示（雜質不溶于水也不參與反應）：

已知ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

（1）步驟Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______。

（2）藍色溶液A中的金屬陽離子有______（填化學式）。

（3）步驟Ⅱ中反應的化學方程式為______。

（4）固體D的成分有______（填化學式）。

（5）步驟Ⅰ、Ⅱ中均涉及的操作名稱為______，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發操作都要用到的玻璃儀器是______。

（6）藍色溶液A的質量______（填“大于”“小于”或“等于”）溶液C的質量。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ Cu2+、Zn2+ Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 Cu和Zn 過濾 玻璃棒 小于

【解析】

（1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒有氣體產生；而鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：；

（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子；

（3）由圖可知，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅，其反應的化學方程式為；

（4）藍色溶液A中含有生成的硫酸銅，加入過量的鋅能與硫酸銅反應生成銅，還有剩余的鋅。

（5）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；

（6）A到C的過程中發生的反應是：

由此可見溶液的質量增重了，藍色溶液A的質量小于溶液C的質量。