Question

將氯化鈉和硫酸鈉固體混合物共15g完全溶于水后，加入一定質量分數的氯化鋇溶液208g，恰好完全反應，過濾、洗凈、烘干得到23.3g沉淀．計算：
（1）所加氯化鋇溶液的溶質質量分數；
（2）原固體混合物中氯化鈉的質量．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應，由沉淀的質量以及反應方程式即可計算出參加反應的氯化鋇的質量，最后根據溶液中溶質的質量分數的計算公式可以求算出氯化鋇溶液的溶質質量分數；
（2）根據化學方程式可以求得硫酸鈉的質量，進而求算出氯化鈉的質量．
解答：解：（1）設氯化鋇溶液中溶質的質量為x，原混合物中硫酸鈉的質量為y，則：
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142  208     233
y    x      23.3g 

解得：x=20.8g，y=14.2g
所加氯化鋇溶液的溶質質量分數為：×100%=10%；
（2）原固體混合物中氯化鈉的質量為15g-14.2g=0.8g．
答：（1）所加氯化鋇溶液的溶質質量分數為10%；
（2）原固體混合物中氯化鈉的質量為0.8g．
點評：本題主要考查學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決