Question

21、現(xiàn)有鎂、碳、氫、氧四種元素，由其中一種或多種元素依次組成以下物質(zhì)或粒子，寫出相應(yīng)符號：酸

H₂CO₃

，堿

Mg（OH）₂

，鹽

MgCO₃[或Mg（HCO₃）₂]

，陽離子

H⁺（或Mg²⁺）

，陰離子

O^2-，CO₃^2-

．

Answer 1

分析：用鎂、碳、氫、氧四種元素，由其中一種或多種元素依次組成以下物質(zhì)或粒子：
①酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；如碳酸；
②堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；如氫氧化鎂；
③鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH₄）和酸根離子的化合物；如碳酸鎂、碳酸氫鎂；
④當(dāng)原子失去一個或幾個電子時，核外電子數(shù)少于核電荷數(shù)，從而帶正電荷，稱為陽離子，如氫離子、鎂離子；
⑤當(dāng)原子得到一個或幾個電子時，核外電子數(shù)多于核電荷數(shù)，從而帶負(fù)電荷，稱為陰離子，如氧離子、碳酸根離子．

解答：解：①碳酸的化學(xué)式：氫元素為+1價(jià)，碳酸根為-2價(jià)，利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式為H₂CO₃；
②氫氧化鎂的化學(xué)式：氫氧根-1價(jià)，鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式為Mg（OH）₂；
③碳酸鎂的化學(xué)式：碳酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，碳酸氫根的化合價(jià)為-1價(jià)，鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式為MgCO₃[或Mg（HCO₃）₂]；
④離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，故氫離子的化學(xué)符號為H⁺；鎂離子為Mg²⁺；
⑤根據(jù)離子的表示方法：氧離子、碳酸根離子的化學(xué)符號為O^2-，CO₃^2-
故答為：①H₂CO₃②Mg（OH）₂③MgCO₃[或Mg（HCO₃）₂]④H⁺（或Mg²⁺）⑤O^2-（或OH^-或CO₃^2-或HCO₃^-）

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫．