Question

10．如圖為某化工企業生產流程示意圖，有關說法正確的是（　　）

• A． ?中氬氣（Ar）作反應物
• B． 鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為+3價
• C． ②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H₂的質量比為14：1
• D． ①中反應為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2X+2TiCl₄+6CO，則X為FeCl₃

Answer 1

分析 A．根據氬氣的化學性質來分析；
B．根據在化合物中正負化合價代數和為零考慮；
C．根據氫氣和一氧化碳反應的方程式考慮質量比；
D．根據化學反應前后，原子的種類和數目均不改變來分析．

解答 解：A、氬氣是一種稀有氣體，化學性質穩定，在反應過程中作保護氣，故A錯誤；
B、設FeTiO₃中Ti的化合價是x．FeTiO₃中Fe的化合價是+2價，O的化合價是-2價，利用化合物中各元素的化合價的代數和為零的原則得到方程（+2）+x+（-2）×3=0，
解得，x=+4 所以鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素的化合價是+4價，故B錯誤；
C．根據從化學方程式2H₂+CO═CH₃OH
                   4  28      
由此可知一氧化碳和氫氣的質量比是：28：4=7：1，故C錯誤；
D．根據質量守恒定律，在反應前后各元素原子的個數不變．從2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應前后除物質x外個數已經相等，故x中無鈦原子、氧原子、碳原子．鐵反應前共有2個，反應后只有x有，所以2x中有2個，從而x中有1個；氯原子反應前有14個，反應后x除外有8個，所以2x中有6個，因此x中有3個，因此x的化學式是FeCl₃，故D正確．
故選：D．

點評 本題主要考查了化合價的計算、化學方程式的書寫以及質量守恒定律的應用，同時考查了學生從題目中獲取信息并運用的能力．計算元素的化合價時一定要注意，一定不要忘記填上正號．