【題目】正確的操作是實驗成功的保證。
（1）如圖甲所示，實驗室稀釋濃硫酸時，②處的試劑是_____（填字母序號），用玻璃棒不斷攪拌的作用是_____；（填字母序號）
A 濃硫酸 B 水 C 引流 D 防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
（2）實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的操作過程如圖乙所示，正確的操作順序是_____（填字母序號）
A ①②③④
B ②①③④
C ②①④③
（3）實驗室用如圖丙所示的裝置收集氧氣，氧氣應該從_____（選填“①”或“②”）端通入。
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【題目】炎熱的夏季，池塘常有大量氣泡從水中冒出，小平想通過實驗來探究此氣體的組成．
（1）圖甲，這種收集氣體的方法叫_____，由于瓶口偏小不便于收集，你改進的方法是_____；
（2）圖乙，若用水將瓶中的氣體排出，水龍頭應接_____導管（填“A”或“B”）；
（3）將氣體經除雜、干燥后，在尖嘴導管處點燃，經實驗分析該氣體是一種含碳、氫元素的可燃性氣體．請你設計實驗證明該氣體中含碳、氫兩種元素．
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
________ | ____________ | ___________ |
________ | ________ | ________ |
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【題目】現有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。以下說法正確的是（ �。�
①滴加氫氧化鈉溶液的質量至ag時，溶液中含有兩種溶質
②滴加氫氧化鈉溶液的質量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發生的化學反應為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氫氧化鈉溶液的質量至dg時，溶液pH＞7
④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質量先減小后不變
A. ②③B. ①②③C. ③④D. ②③④
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【題目】下列有關敘述，對應的反應的化學方程式及基本類型均正確的是（ �。�
A. 正常雨水的pH約為5.6的原因 SO2+H2O＝H2SO3 化合反應
B. 用氫氧化鈣中和硫酸的廢水 Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+H2O 中和反應
C. 溶洞的形成 CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2 化合反應
D. 工業上高爐煉鐵：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 置換反應
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【題目】風華實驗小組的同學就酸溶液和堿溶液是否反應設計了不同的實驗方案（如圖一）。
（活動與探究）
（活動一）甲組同學根據本組的設計方案，向燒杯中先加入10mL氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酞試液，然后又用滴管（1）_____滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。
（解釋與結論）酚酞遇堿性溶液會變色，遇中性溶液和酸性溶液不變色，根據顏色的變化，從而證明（2）_____是否存在，進而證明是否反應。用化學方程式表示滴入稀鹽酸后產生現象的原因：（3）_____據此甲組同學證明了鹽酸和氫氧化鈉能發生反應。
（活動二）乙組同學設計了和甲組順序相反的實驗，向燒杯中先加入10mL稀鹽酸，再滴入幾滴酚酞試液，然后又用滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌。
（解釋與結論）滴入氫氧化鈉溶液后觀察到（4）_____，說明氫氧化鈉被反應掉了，從而證明二者發生了反應。
（活動三）丙組同學（如圖二）向氫氧化鈉溶液中連續滴加稀硫酸后才想起來忘了加指示劑，他們想換一種試劑來檢驗，取少量液體于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，觀察到溶液中有氣泡冒出，所以認為硫酸和氫氧化鈉沒有發生反應。請你評價丙組同學的結論（5）__
（反思與總結）由上述探究活動我們可以認識到：在判斷一個反應能夠發生時，如果不能證明有其他物質生成，則應設計實驗證明（6）__。
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【題目】正確地認識物質間的聯系和區別是學好化學的重要方法之一。如圖是小朋同學歸納的知識網絡圖。請根據該圖回答：
（1）“量變引起質變”是辯證法的重要觀點。圖中能證明這一觀點正確性的是_____和_____反應（填序號）。
（2）碳和一氧化碳是兩種不同的物質，但它們的化學性質有許多相似之處，例如：它們都能與_____反應，請寫出碳與其反應的化學方程式（寫一個）_____。
（3）區別CO2和CO的方法是_____（多選）
A通入澄清石灰水 B通入紫色石蕊溶液 C點燃 D聞氣味
（4）圖中過程⑤轉換的化學方程式可以是：_____
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【題目】水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識了水及其在生產生活中的重要作用。
（1）圖1為簡易凈水裝置，其中活性炭的作用是_____；圖2為蒸餾裝置，該裝置內發生的變化屬于_____（填“物理變化”或“化學變化”）；我們可以用_____來區分軟水和硬水，生活中用_____方法使硬水轉化成軟水。
（2）圖3為簡易水電解器，電解水的化學方程式：_____，A、B兩管中產生的氣體的質量比是_____。
（3）將圖3中水的變化情況與圖2中水的變化情況進行比較，請從微觀的角度來解釋二者的本質區別：_____。
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【題目】如圖是幾種固體物質的溶解度曲線。
（1）80℃時，KCl、NH4Cl與NaNO3的溶解度由大到小依次為______。
（2）20℃時，50g水中加入20g NaCl，充分攪拌后，形成______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（3）60℃時，分別將相同質量的NaCl、NH4Cl與KNO3飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質量最大的是______。
（4）60℃時，配制KNO3溶液，其溶質質量分數最高不會超過______（精確到0.1%）。
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【題目】用化學用語填寫
①兩個氫原子_____；②銨根離子_____；③3個鋁離子_____；
④氫氧化鈉_____；⑤硫酸亞鐵_____；⑥氧化鎂中鎂顯+2價_____。
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