Question

【題目】已知NaHCO3在270℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解．現有某工廠生產出的一批NaHCO3產品中混有少量的Na2CO3 ， 某興趣小組同學為了測定該產品中NaHCO3的質量分數，設計了下列兩種實驗方案．
方案一：樣品中加入弄硫酸測定生成CO2的質量．

（1）本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質是 ．
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，（填“能”或“不能”）準確測定樣品中NaHCO3的質量分數．
方案二：樣品 測定剩余固體質量．
具體操作步驟如下：
①一只潔凈的坩堝，稱得質量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質量為41.2克；
②加熱盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質量；
④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質量為35.0克．
（3）實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是 ．
（4）根據題意，計算樣品中NaHCO3的質量分數，寫出計算過程．
（已知2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑）

Answer 1

【答案】
（1）濃硫酸
（2）不能
（3）使碳酸氫鈉固體完全分解
（4）解：實驗過程中減少的質量是水和二氧化碳的質量，固體減少質量為：41.2g﹣35g=6.2g；

設樣品中含有碳酸氫鈉為x，

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑	固體減少
168	62
x	6.2g

x=16.8g

樣品中碳酸氫鈉為：41.2g﹣21.2g=20g

所以樣品中NaHCO3的質量分數為： 16.8 g 20 g ×100%=84%。

【解析】（1）堿石灰會吸收水分和二氧化碳，實驗在用堿石灰吸收二氧化碳之前，需要將氣體干燥，C中盛放的物質是濃硫酸；（2）堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸具有揮發性，會對所測數據造成影響，所以不能準確測定樣品中NaHCO3的質量分數；（3）實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解；（4）實驗過程中減少的質量是水和二氧化碳的質量，固體減少質量為：41.2g﹣35g=6.2g；

設樣品中含有碳酸氫鈉為x，

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑	固體減少
168	62
x	6.2g

x=16.8g

樣品中碳酸氫鈉為：41.2g﹣21.2g=20g

所以樣品中NaHCO3的質量分數為： ×100%=84%。
所以答案是：濃硫酸；不能；使碳酸氫鈉固體完全分解；
解：實驗過程中減少的質量是水和二氧化碳的質量，固體減少質量為：41.2g﹣35g=6.2g；

設樣品中含有碳酸氫鈉為x，

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑	固體減少
168	62
x	6.2g

x=16.8g

樣品中碳酸氫鈉為：41.2g﹣21.2g=20g

所以樣品中NaHCO3的質量分數為： 16.8 g 20 g

×100%=84%。

【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．