Question

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅是極大的浪費，而是因煙煤中含有硫的化合物（FeS₂），燃燒時生成二氧化硫氣體造成環境污染，煙煤中FeS₂的質量分數為6%，設某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燒煤5kg，（硫鐵礦燃燒時的反應方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂）求：
（1）燃燒1t煤，可產生多少千克二氧化硫？
（2）該中等城市如果全部以煤做燃料，每天將有多少千克二氧化硫排放到大氣中？

Answer 1

分析：（1）根據反應的化學方程式，由燃燒煤中FeS₂的質量計算生成二氧化硫的質量；
（2）可根據該城市每天燃燒掉煤，由燃燒1t煤可產生二氧化硫氣體的質量，計算該中等城市如果全部以煤做燃料每天將排放出的二氧化碳的質量．

解答：解：（1）設可生成二氧化硫的質量為x
4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂
480                     512
1t×6%                   x

480

1t×6%

=

512

x

x=0.064t=64kg
（2）該中等城市30萬戶人口每天將排出二氧化硫的質量燒煤的質量=5kg×300000×64kg/kg=96000000kg=96000t
答：（1）燃燒1t煤，可產生64kg二氧化硫；
（2）該中等城市如果全部以煤做燃料，每年將有96000t二氧化硫排放到大氣中．

點評：根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，利用物質的質量關系，可由已知物的質量計算出反應中其它物質的質量．