Question

鎂、鐵、鋁在日常生活中都有較廣泛的用途．如：
（1）鎂在空氣中燃燒時，能發出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，該反應的化學方程式為

 

，該反應的基本類型是

 

．
（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸發生反應轉化為氯化亞鐵，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式

 

．
（3）鋁常用于制作炊具，主要利用它的

 

性．常溫下鋁是一種活潑的金屬，但鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是

 

．另外，鋁制容器不能盛放波爾多液（主要成分是硫酸銅），其原因是（用化學方程式表示）

 

．

Answer 1

分析：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，反應“多變一”，所以為化合反應；
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸發生反應轉化為氯化亞鐵，已知反應物和生產物，書寫化學方程式；
（3）①鋁的性質決定其用途；②氧化鋁其保護作用；③鋁的活動性比銅的強，所以與硫酸銅發生置換反應．

解答：解：（1）鎂在空氣中燃燒時的化學方程式：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，符合化合反應；
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸發生反應轉化為氯化亞鐵，起到補血的作用，反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）①鋁的導熱性，決定可作炊具；②鋁有較強的抗腐蝕性，其原因是常溫下鋁和氧氣反應表面生成致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化；③鋁與硫酸銅反應：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu
故答為：（1）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；化合反應（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（3）導熱；常溫下鋁和氧氣反應表面生成致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化；2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu

點評：本題主要考查了金屬的化學性質及其應用，了解常見金屬的特性及其應用，并學會理論聯系實際處理問題．