Question

（6分）隨著經濟的發展，能源與環境成為人們日益關注的問題。
（1）化石燃料主要包括煤、        、石油。
（2）化石燃料燃燒都會產生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體。自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是        。
（3）低碳經濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少的溫室氣體排放獲得較大產出的新經濟發展模式。下列發電形式符合“低碳經濟”理念的是（填數字序號）        。
①水力發電 ②風力發電 ③天然氣發電 ④太陽能發電 ⑤垃圾焚燒發電
（4）二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，同時，它也是一種寶貴的碳氧資源。
以CO₂和NH₃合成尿素CO(NH₂)₂是固定和利用CO₂的成功范例，該反應需在高溫高壓下進行，同時有水生成，寫出反應的化學方程式            。
（5）人類發明并使用氟利昂（主要用做致冷劑）若干年后，科學家發現氟利昂在紫外線照射下分解得到的氯原子能破壞臭氧層，其破壞臭氧層的循環示意圖如下圖所示：

請回答： 在以上臭氧分子被破壞的過程中，氯原子所起的作用是          ；實驗室還可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧。若在反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，則所得混合氣中氧氣與臭氧的分子個數比為     。

Answer 1

（1）天然氣        （2）光合作用         
（3）①②④       （4）CO₂+2NH₃ CO(NH₂)₂ +H₂O       
（5）催化    7：2

試題分析：（1）化石燃料亦稱礦石燃料，它們是古代生物遺體在特定地質條件下經過一系列復雜變化形成的復雜的混合物，化石燃料主要包括煤、石油、天然氣；
（2）在自然界的碳循環中，主要是通過光合作用吸收二氧化碳，因此，對維持大氣中的二氧化碳氣體總量平衡至關重要的是光合作用的反應。
（3）根據低碳經濟的主要特征來分析解決實際問題，①水力發電，②風力發電，④太陽能發電都不用燃燒化石燃料，都比較環保，故選①②④。
（4）根據題意可知，CO₂和NH₃反應生成尿素CO(NH₂)₂和水，故反應的化學方程式為：CO₂+2NH₃CO(NH₂)₂+H₂O
（5）根據破壞臭氧層的循環示意圖可知，反應的實質是2O₃=3O₂，氯原子在反應前后，質量和化學性質都不變，故屬于催化劑；
實驗室將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧，即3O₂=2O₃，可假設原來有10個氧分子，因為在反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，則10×30%=3個，即有3個氧分子參加了化學反應，則混合物中還剩余7個氧分子；根據3O₂=2O₃，則反應生成了2個臭氧分子，因此混合氣中氧氣與臭氧的分子個數比為7：2。
點評：本考點屬于有關碳的循環問題，同時考查了催化劑、化學方程式的書寫、環保問題以及有關的計算，綜合性比較強，特別是化學方程式的書寫和有關的計算是本題的一個難點，也是易錯點，希望同學們抓住題目給出的信息，認真分析，綜合把握。